Aviso

El miércoles 27 de octubre tendrán el 2°parcial, los temas son  Biodiversidad , Clasificación (los reinos) y la Productores: fotocopiaque dejé en la fotocopiadora el miércoles 19, y microorganismos (Reino monera: arqueas y bacterias y reino protista: algas unicelulares, hongos unicelulares y protozoos).

Urgente

Cronograma
Atención hubo cambios 19/10 2TP Los animales
26/10 2Parcial
2/11 Devoluciones
9/11 Recuperatorio
16/11 Firma de libretas

Para el 12 de octubre

No se olviden de traer un afiche y fibrones por grupo, para la puesta en común sobre plantas.

Separación de pigmentos por cromatografía 1 Ep

https://drive.google.com/folderview?id=0B1VwxL1heMrVc3pvTC1ZaWhkck0

Los microorganismos

 

Hoy miramos microorganismos al microscopio y lo filmamos en 1°Dp

CLASIFICACIÓN DE LOS SERES VIVOS : DOCUMENTAL COMPLETO

Materiales de laboratorio

Aquí pueden encontrar información sobre materiales de laboratorio
http://www.editorial.unca.edu.ar/Publicacione%20on%20line/CUADERNOS%20DE%20CATEDRA/cesar%20Romero/MATERIAL%20DE%20%20LABORATORIO%20II%202009-04.pdf

La biodiversidad

REALIZACIÓN DE VÍDEO CASERO REALIZANDO UNA EXPERIENCIA.

 Temática: "Sustancias y mezclas"

Carácter: Grupal _ 1, 2 o 3 miembros.

Día de entrega: 22 de junio.

Forma de entrega: 

• por mail 
• pendrive
• celular
• cámara digital
• filmadora, etc.

Criterios de evaluación para  vídeo educativo

CRITERIOS	EXCELENTE	BUENO	DEFICIENTE
La experiencia elegida está relacionada con la temática sustancias y mezclas.	La experiencia abarca el  tema requerido con claridad	La experiencia abarca parcialmente los puntos temáticos requeridos	La experiencia no abarca el  tema requerido.
Preparación	Pasaje audiovisual  bien diseñado y organizado.	Pasaje audiovisual  incompleto o pobremente organizado.	No existe Pasaje audiovisual está mal organizado
Hipótesis y explicación  científica	Elabora una o más hipótesis y desarrolla una explicación científica del tema	Elabora hipótesis y desarrollo pobre  de la explicación científica del tema.	No elabora hipótesis ni desarrolla una explicación científica del tema.
Originalidad	Completamente autentico	El trabajo está basado parcialmente en ideas ya existentes.	El trabajo es una copia de otra.
Duración	Excede o está a /+de 3 minutos del tiempo establecido de duración	Menos 3 minutos del tiempo establecido de duración y hasta 2 minutos de duración.	Menos 2 minutos del tiempo establecido de duración.

Para una mejor comunicación

Queridos estudiantes de TDI:
                                          Aquí les dejo mi mall para que podamos mejorar los canales de comunicación, ante cualquier eventualidad, cualquier duda que tengan me escriben y trataremos de resolverlo. Mi mail es marisalherr@gmail.com 
                                          Sé que muchos de ustedes, trabajan, tiene sus hijos y/o parientes enfermos, otras responsabilidades y sufren distintas problemáticas. Aún así, dedican mucho de su tiempo en hacer trabajos con responsabilidad y con muchas dudas, a pesar de que no expliqué cómo se hace un informe. Valoro el gesto resposable y haré las devoluciones al mail del grupo que me envíen. Felicito por la excelente presentación y elaboracón de la mayoría de los trabajos!
                                          No se olviden de leer la lectura obligatoria para el miércoles 8, será más productivo el análisis grupal y la construcción del conocimiento con el otro.
                                          Nos vemos el miércoles. Saludos Marisa Herrera

Reprogranación de clases

• 01 de junio: Entrega del 1° trabajo práctico: Informe sobre la experimentación sobre la solubilidad del agua. Puesta en común sobre la temática agua.
• 08 de junio: Sustancias y mezclas: análisis de la bibliografía y explicaciones.
• 15 de junio: Sustancias y mezclas: análisis de la bibliografía, mapa conceptual y puesta en común.
• 22 de junio: Entrega del 2° trabajo práctico: entrega de vídeos  y exposición grupal.
• 29 de junio: Repaso de Ciencia, agua y sistemas materiales.
• 06 de julio: 1° PARCIAL: Temas: Ciencia, agua, sistemas materiales.
• 13 de julio: Devolución del 1° parcial. Repaso.
• 20 de julio: RECESO
• 27 de julio: RECESO
• 03 de agosto: Mesas de examen
• 10 de agosto: Mesas de examen
• 17 de agosto: Recuperatorio del 1° parcial: Temas: Ciencia, agua y sistemas materiales.

La ciencia del agua - Proyecto G

Aviso

Traer un afiche por grupo para el miércoles 18

Aviso importante

El miércoles 11 de mayo no habrá clases de TDI para 1°Ci, 1°Ep y 1°Dp porque estoy con licencia por enfermedad. Lean las lecturas obligatorias sobre "AGUA" y elaboren un mapa conceptual que les permita explicar el tema la próxima clase (18/5).

Fotos del 27 de abril: #Elaboración del moco falso"

https://drive.google.com/open?id=0B1VwxL1heMrVTVJlSXRYOW1Nc1U

EL AGUA (lectura obligatoria)

La vida comenzó en el agua del mar, y las condiciones que reinaban en aquel ambiente primigenio
marcaron las características químicas de la materia viva. De tal manera, que todos los organismos
vivos han sido modelados alrededor de las propiedades físico-químicas de la molécula de agua.
De todas las biomoléculas, el agua es la más abundante en el cuerpo humano. Constituye el 60%
del peso del organismo, lo que en un adulto de 70 Kg. supone unos 42 Kg. de agua, y además el
mantenimiento de este porcentaje está ligado a la capacidad de supervivencia del individuo.
Existe una gran variabilidad en la proporción de esta biomolécula en los diferentes tejidos, ya que
los más jóvenes, o los más activos, presentan porcentajes de agua más elevados, mientras que en
los tejidos más viejos, o menos activos, el porcentaje está considerablemente disminuido.
1.  ESTUDIO DE LA MOLÉCULA DE AGUA
Está formada por un átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H). El átomo de O tiene una estructura tetraédrica o pirámide de base triangular, dos de sus orbitales, completos de electrones, se dirigen hacia dos vértices del tetraedro, los otros dos orbitales, incompletos, hacia los dos vértices restantes.
Los dos átomos de H se disponen en estos orbitales incompletos, formando un enlace covalente  mediante compartición de un par de electrones desapareados. Debido a que el O es mucho más electronegativo que el H, se produce una distribución asimétrica de los electrones compartidos. El núcleo de O ejerce una atracción mayor sobre los electrones compartidos que los núcleos de H, dejando a éstos
con una pequeña carga neta positiva y consecuentemente al O con una carga débilmente negativa.
Así, la densidad electrónica es mayor en las proximidades del núcleo de O y menor en las proximidades de los núcleos de H, apareciendo entonces una estructura que se denomina dipolo eléctrico, sin carga neta o con carga total neutra, ya que posee el mismo número de electrones que de protones.  
Estructura y dimensiones de la molécula de agua,
Esta característica es la base para poder analizar muchas de las propiedades físicas y químicas de la molécula de agua siendo una de las más importantes la formación de puentes de hidrógeno. Estos enlaces, que se forman y se rompen a una gran velocidad, son enlaces débiles electrostáticos, construidos por atracción eléctrica entre una región electropositiva y otra electronegativa. De esta forma cada molécula de
agua, al estar polarizada, tiene la posibilidad de formar cuatro puentes de hidrógeno dos a través del átomo de oxígeno y dos a través de cada uno de sus átomos de hidrógeno. El mayor número de enlaces se establece cuando el agua se encuentra en estado sólido, en forma de hielo, dando lugar a
una estructura regular cristalina basada en la disposición tetraédrica que adoptan las moléculas de agua unidas entre sí por puentes de hidrógeno.
2.  PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL AGUA
2.1 Propiedades que se derivan de su estructura dipolar
a) Capacidad de disolución: el agua es el disolvente universal, su capacidad de formar puentes de hidrógeno con grupos polares permite la separación de las moléculas y hace posible los procesos de transporte, nutrición, eliminación, etc.
b) Capacidad de disociación: en moléculas cuyos átomos están débilmente unidas por enlaces iónicos, la interferencia de los puentes de hidrógeno es suficiente para debilitar sus fuerzas de atracción y separar o disociar sus átomos.
c) Hidratación: los grupos polares de muchas moléculas son rodeados por moléculas de agua aislándolos del resto, en el caso de que sean iones el proceso de hidratación se denomina solvatación, y este estado modifica las características físicas del ión y sus propiedades. 
d) Disociación de la propia molécula de agua: el agua es un electrolito débil, se disocia en una proporción muy baja, dando un ión hidrógeno (o protón o ión hidronio) H+, y un ión hidroxilo OH-. Solvatación de Na+con agua
2.2 Propiedades que se derivan de la formación de puentes de hidrogeno
a) Densidad máxima del agua: la máxima densidad del agua se obtiene cuando se mide a 4°C (1g/cc), lo que significa que el agua a esta temperatura es líquida (su temperatura o punto de fusión es 0°C), y por lo tanto el hielo, de menor densidad, flota sobre el agua. b) Alto calor específico: 1 cal/gramo por °C, este elevado valor permite grandes cambios de energía térmica con pequeñas modificaciones de temperatura corporal.
c) Alto calor de vaporización: 536 cal/gramo, como en el apartado anterior a través de este valor se puede justificar la eliminación de grandes cantidades de energía térmica mediante la vaporización de pequeñas cantidades de agua, logrando incluso que la temperatura corporal sea inferior a la temperatura ambiente.
d) Elevada conductividad térmica: el agua es un buen transmisor del calor, lo cual es utilizado por el aparato circulatorio para igualar temperaturas dentro del cuerpo humano, impidiendo que determinadas zonas del organismo tengan temperaturas altas y otras bajas. Juntamente con las dos propiedades anteriores, el agua es la base de un excelente mecanismo de termorregulación.
e) Elevada constante dieléctrica: el agua tiene una constante a 25°C de 78,5, este valor tan alto indica que el agua en estado puro es un buen aislante y conduce mal la corriente eléctrica. Las moléculas de agua se intercalan entre los iones disminuyendo sus fuerzas atractivas casi ochenta veces, y facilitando así la separación de los iones.
f) Elevada tensión superficial:  72,8 dinas/cm a 20°C, es el valor más alto después del mercurio. Las fuerzas de cohesión entre las moléculas de agua da lugar a una elevada tensión superficial. La superficie libre del agua tiende siempre a ocupar un área mínima, lo cual es apreciable al observar una gota, su geometría esférica consigue el máximo volumen con el mínimo área.
3.  PROPIEDADES BIOQUÍMICAS DEL AGUA
1) Disolvente universal: es un disolvente universal de compuestos polares, al disminuir las fuerzas atractivas entre los grupos polares y aumentar el número de puentes de hidrógeno.
2) Componente estructural: forma parte de macromoléculas estabilizando su estructura y contribuyendo por lo tanto a sus funciones.
3) Metabolito intermediario: en múltiples reacciones metabólicas participa bien como sustrato o como producto.
4) Regulador térmico: basándose en algunas de las propiedades físico-químicas descritas, constituye un perfecto regulador térmico. 

Las imágenes y el texto original lo puedes extraer de:

http://ocw.unican.es/ciencias-de-la-salud/fisiologia-general/materiales-de-clase-1/bloque-ii/Tema%201-Bloque%20II-El%20Agua%20Volumenes%20y%20Composicion.pdf

 

PROGRAMACIÓN DE CLASES DE TDI- 2016

• 06 de abril: Presentación de la materia. Introducción a las Ciencias Naturales.
• 13 de abril: Ciencia. Realización de afiches.
• 20 de abril: Suspensión de clases por desinfección.
• 27 de abril: Hacer Ciencia en la escuela. “El supermoco”
• 04 de mayo: Video “La seño científica” Las Ciencias Naturales como producto y como proceso.
• 11 de mayo: